Chemistry in the World

Pembahasan soal OSP 2015 essay no 2 2. Medali Emas Hadiah Nobel (14 poin) Di tahun 1940 ketika Nazi Jerman menginvasi Denmark, ahli kimia Hungaria George de Hevesy, melarutkan medali emas dari pemegang Hadiah Nobel Max von Laue dan James Franck dalam suatu larutan asam tertentu untuk mencegah penyitaan oleh penguasa Nazi Jerman selama pendudukan Denmark. Dia menempatkan larutan kuning kebiruan tersebut di rak laboratoriumnya di Niels Bohr Institute Setelah perang selesai,  de Hevesy kembali ke laboratorium, dan ternyata larutan tersebut masih berada di raknya. Untuk mendapatkan kembali, emas yang terdapat dalam larutan asam tersebut diendapkannya. Emas yang diperoleh kembali tersebut, diserahkan ke Royal Swedish Academy of Sciences Nobel Foundation kemudian membuat-ulang medali Nobel dengan menggunakan emas semula yang asli, dan pada tahun 1952 diserahkan kembali kepada Max von Laue dan James Franck. a. Jelaskan dalam pelarut apakah George de Hevesy melarutkan medali ini? ...

1. Mineral dan Senyawa Mangan (20 poin) Pyrolusite adalah suatu mineral mangan dioksida yang berwarna kehitaman atau coklat yang merupakan sumber utama bijih mangan. Carl Scheele di tahun 1774 melakukan percobaan dengan menambahkan sejumlah asam sulfat ke dalam mineral pyrolusite, ternyata dia memperoleh suatu gas A yang berupa suatu unsur. Pada temperatur ruang, gas A tersebut tidak berwarna, serta tidak mempunyai bau dan rasa. Pada percobaan berikutnya, ke dalam mineral tersebut dia menambahkan larutan asam klorida, dan menghasilkan gas B, yang juga berupa unsur berwarna kuning-kehijauan dengan bau yang kuat dan khas, serta gas tersebut dikenal luas banyak dihasilkan dalam kebanyakan zat pemutih rumah tangga. a. Tuliskan persamaan reaksi untuk eksperimen Scheele tersebut, yaitu reaksi antara mineral pyrolusite dengan asam sulfat dan dengan asam klorida, serta tuliskan nama gas A dan gas B (4 poin) Jawab : red : MnO2 + 4H+ + 4e --> Mn2+ + 2H2O oks : MnO2 --> O2 + Mn2+...

Pembahasan soal OSP 2015 nomer 4 4. Senyawa Pembentuk Tulangdan Gigi (20 poin) Senyawa hidroksi apatit adalah senyawa pembentuk tulang dan gigi yang memiliki rumus kimia: Ca5(PO4)3OH. Dalam air, senyawa tersebut terionisasi menjadi 3 jenis ion (1 jeniskationdan 2 jenis anion) a. Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan dalam proses pelarutan hidroksi apatit dalam air dan tuliskan rumusan Ksp untuk pelarutan senyawa hidroksi apatit(3 poin) Ca5(PO4)3OH (s) Ca5(PO4)3OH (aq) 5Ca2+(aq) + 3PO4^3-(aq) + OH-(aq) Ksp = (5[Ca2+])^5 x (3[PO4^-3])^3 x ([OH-]) b. Jika diketahui Ksp untuk hidroksi apatit pada T = 25oC adalah 6,8 x 10^-37, tentukan solubilitas molar (kelarutan molar) dari senyawa hidroksi apatit tersebut. (4 poin) Ksp = (5s)^5 x (3s)^3 x (s) Ksp = 3125s^5 x 27s^3 x s 6,8 x 10^-37 = 84375s^9 s^9 = 8,06x10^-42 s = 9^sqrt 8,06x10^-42 s= 2,72x10^-5 c. Sebuah sampel gigi dengan massa 0,100 gram (diasumsikan seluruhnya terdiri dari hidroksi apatit) dimasukkan dalam 1...

Pembahasan soal OSP 2015 no 3 essay 3. Vanadium danSenyawanya (20 poin) Logam Vanadium mengkristal dengan sel satuan kubus berpusat badan (bcc). Diketahui rapat massa vanadium = 6,11 g/cm3 a. Gambarkan satu sel satuan vanadium kemudian jelaskan posisi atom-atom vanadium dalam sel satuan tersebut, dan hitung jumlah atom Vanadium dalam satu sel satuan(6 poin) volume kubus = a^3 = 64 x r^3 / 3^3/2 , dimana a = 4r / 3^1/2 volume bulatan (lingkaran) = 4/3 phi r^3 jumlah atom dalam sel satuan kubus berpusat = (1/8 x 8) + (1 x 1) = 2 faktor tumpukan = 2 x [4/3 phi r^3] / [64 x r^3 / 3^3/2] faktor tumpukan = 2 x [4/3 x 3,14 r^3] / [64 x r^3 / 3^3/2] faktor tumpukan = 8,37 x r^3 / 12,32 x r^3 = 0,6794 b. Hitung jari-jari atom Vanadium (dalam pm) (4 poin) r = €o n^2 h^2 /(phi m e^2 Z) r = 8,85. 10^-12 x (3)^2 x (6,6x10^-34)^2 / 3,14 x (9,11x10^-28)^2 x -1 x 23 r = 3,5x10^-77 / -5,99x10^-53 r = -5,8x10^-25 Natriumvanadat, Na3VO4 adalah salah satu senyawa yang mengand...

Download soal OSP 2015 disini..

1. .     Gas NO adalah gas pencemar yang banyak dihasilkan oleh kendaraan bermotor . Reaksi reduksi gas NO oleh H 2 berikut ini berlangsung pada suhu  826 o C. 2NO + 2H 2 --> N 2 + 2H 2 O . kinetika laju reaksinya didasarkan pada metode laju awal dengan mengukur tekanan parsial masing masing gas. Laju awal reaksi dinyatakan sebgai laju hilangnya/berkurangnya tekanan parsial dari reaktan. Berikut ini adalah data yang diperoleh berdasarkan kondisi percobaan yang dilakukan. Tekanan parsial H 2 awal = 400 mmHg Tekanan Parsial NO = 400 mmHg Tekanan awal H 2 Laju (mmHg/s) Tekanan Awal NO Laju (mmHg) 359 0,750 289 0,800 300 0,515 205 0,550 152 0,125 147 0,395 a.        Tentukanlah orde reaksi masing” b.       Tuliskan persamaan laju dan orde reaksi total c.     ...

1.        Suatu larutan X terdiri dari 2 buah jenis asam lemah monoprotik yaitu asam asetat (HOAc) dengan Ka 1,8x10 -5 dan asam format (HCOOH) dengan Ka 1,8x10 -4 . Larutan X mempunyai pH 2,38. Titrasi 100 ml larutan X diperlukan 50 ml larutan NaOH 1M. a.        Tentukan persamaan reaksi kesetimbangan disosiasi asam tersebut b.       Tentukan persamaan yang menunjukan adanya persamaan kesetimbangan konsentrasi muatan yaitu antara [H+] dalam larutan X dengan spesi ion-ion negative lainnya pada pH 2,38 c.        Tentukan persamaan yang mengakibatkan [OAc-]pada kesetimbangan dengan [HOAc], Ka dan [H+] d.       Tentukan persamaan yang mengakibatkan [HCOO-]pada kesetimbangan dengan [HCOOH], Ka dan [H+] e.       Dari ketiga persamaan yang diperoleh pada soal b,c dan ddan dengan pendekatan yang sesuai tentukanlah pers...

  1.       Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi kimia berlangsung.  Lengkapi koefisien reaksi-reaksi kimia berikut dengan reaksi redoks lengkap: [9 point] a.        Hg + HNO 3  --> Hg 2 (NO 3 ) 2  + NO + H 2 O [3 point] b.       CuS + HNO 3  --> Cu(NO 3 ) 2  + NO + H 2 O + S [3 point] c.        Au + NO 3 -  + H +  + Cl -   --> AuCl 4 -   + NO + H 2 O [3 point] Jawab : a.       Red : NO 3 - + 4H + + 3e --> NO + 2H 2 O oks : 2Hg --> Hg 2 2+ + e jadi : 3Hg + NO 3 - + 4H + --> 1,5Hg 2 2+ + NO + 2H 2 O senyawa : 12Hg + 8HNO 3 --> 3Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O b.       Red : NO 3 - + 4H + + 3e --> NO + 2H 2 O oks : S 2- --> S + 2e jadi : 2NO 3 - + 8H + +...

1.        Selain senyawa organic yang jumlahnya tak terhingga , karbon juga membentuk senyawa anorganik. Salah satu contoh senyawa anorganik pada karbon adalah karbida, yaitu senyawa antara karbon dan logam yang elektropositif. Pada senyawa karbida karbonberada sebagai anionic monoatomic maupun poliatomik. Salah satu contoh karbida adalah CaC 2 yang didalamnya terdapat ion C 2 2- . keberadaan ion C 2 2- dibuktikan oleh reaksi CaC 2 dengan airyang akan menghasilkan gas etuna seperti tettera pada reaksi : CaC 2 + 2H 2 O --> Ca(OH) 2 + C 2 H 2 a.        Gambarlah struktur C 2 2- Contoh karbida yang lainnya adalah Mg 2 C 3 . b.       Tentukan anion yang terdapat pada Mg 2 C 3 c.        Gambarkan 2 struktur titik lewis yang mungkin untuk ion yang anda tuliskan pada soal b. d.       Tuliskan reaksi setara Mg 2 C 3 dengan air Padata...

Dow adalah paduan logam (alloy) yang banyak digunakan di industry logam, mengandung logan magnesium, aluminium, dan logam lainnya. Sebanyak 0,6113 gram Dow dilarutkan dengan teknik tertentu untuk mencegah interpetasi logam lainnya.logam aluminum dan magnesium yang terbentuk diendapkan menggunakan 8-hidroxyquinoline (HC 9 H 6 NO). Setelah saring dan dikeringkan terbentuk endapan campuran Al(HC 9 H 6 NO) 3 dan Mg(HC 9 H 6 NO) 2 yang massa totalnya 7,8154 gram. Campuran endapan tersebut dibakar dan dihasilkan campuran oksida Al 2 O 3 dan MgO yang mempunyai massa total 1,0022 gram. a.        Agar terbentuk endapan garam aluminium dan magnesium dengan 8-hidroxyquinoline secara sempurna tentukan suasana larutan yang sebaiknya digunakan (asam/basa) jelaskan mengapa demikian. b.       Tuliskan persamaan reaksi anatara ion Al dan Mg dengan 8-hidroxyquinoline dalam suasana larutan ya...

Mutiara terbentuk dari ratusan dan bahkan ribuan ratusan Kristal mineral aragonite (suatu CaCO 3 polimorf), conciolin (suatu jenis protein) dan air. Karena kandungan utamanya mengandung Kristal karbonat , karbonat dapat laruut dalam larutan cuka. Sebanyak 1 gram mutiara dari Lombok dilarutkan sempurna dalam 25 ml cuka  0,75M. pada pelarutan ini dihasilkan gas, penambahan larutan natrium oksalat berlebih kedalam larutan mutiara tersebut menghasilkan endapan berwarna putih sebesar  1,1 gram. a.        Tentukanlah rumus molekul gas yang dihasilkan. b.       Tuliskan reaksi yang terjadi pada pelarutan mutiara dalam larutan cuka c.        Tuliskan reaksi yang menghasilkan endapan berwarna putih tersebut d.       Tentukanlah %aragonit dalam mutiara tersebut Dari hasil studi yang pernah dilakukan , tetapan hasil kelarutan aragonite dalam ai...

Hasil OSK Kimia Tingkat Kota Bandung 2015