Pembahasan Soal OSN Kimia 2014 nomer 4 (Belum Done)

1.       Suatu larutan X terdiri dari 2 buah jenis asam lemah monoprotik yaitu asam asetat (HOAc) dengan Ka 1,8x10^-5 dan asam format (HCOOH) dengan Ka 1,8x10^-4 . Larutan X mempunyai pH 2,38. Titrasi 100 ml larutan X diperlukan 50 ml larutan NaOH 1M.

a.       Tentukan persamaan reaksi kesetimbangan disosiasi asam tersebut

b.      Tentukan persamaan yang menunjukan adanya persamaan kesetimbangan konsentrasi muatan yaitu antara [H+] dalam larutan X dengan spesi ion-ion negative lainnya pada pH 2,38

c.       Tentukan persamaan yang mengakibatkan [OAc-]pada kesetimbangan dengan [HOAc], Ka dan [H+]

d.      Tentukan persamaan yang mengakibatkan [HCOO-]pada kesetimbangan dengan [HCOOH], Ka dan [H+]

e.      Dari ketiga persamaan yang diperoleh pada soal b,c dan ddan dengan pendekatan yang sesuai tentukanlah persamaan baru yang menghubungkan antara jumlah [HCOOH] dan [HOAc]

f.        Dengan mengunakan cara reaksi netralisasi, hitunglah konsentrasi awal masing masing larutan dalam larutan X dalam satuaan Molar, dengan ketelitian 3 angka dibelakang koma.

Jawab :

a.       CH₃COOH + H₂O <--> CH₃COO^- + H₃O⁺ (Ka = 1,8x10^-5)
HCOOH + H₂O <--> HCOO^- + H₃O⁺ (Ka = 1,8x10^-4)

b.      [H₃O⁺] = { Ka.[CH₃COOH]/CH₃COO^-] } + { Ka . [HCOOH]/[HCOO^-] } + Kw

c.       CH₃COOH + H₂O <--> CH₃COO^- + H₃O⁺
Ka = [H₃O⁺] . [ CH₃COO^-] / [CH₃COOH]

d.      HCOOH + H₂O <--> HCOO^- + H₃O⁺
Ka = [H₃O⁺] . [HCOO^-] / [HCOOH]

e.      Belum selesai

f.     Belum selesai