Pembahasan Soal OSN Kimia 2014 Nomer 3 Mataram

1.       Selain senyawa organic yang jumlahnya tak terhingga , karbon juga membentuk senyawa anorganik. Salah satu contoh senyawa anorganik pada karbon adalah karbida, yaitu senyawa antara karbon dan logam yang elektropositif. Pada senyawa karbida karbonberada sebagai anionic monoatomic maupun poliatomik. Salah satu contoh karbida adalah CaC2 yang didalamnya terdapat ion C22- . keberadaan ion C22- dibuktikan oleh reaksi CaC2 dengan airyang akan menghasilkan gas etuna seperti tettera pada reaksi : CaC2 + 2H2O --> Ca(OH)2 + C2H2
a.       Gambarlah struktur C22-
Contoh karbida yang lainnya adalah Mg2C3.
b.      Tentukan anion yang terdapat pada Mg2C3
c.       Gambarkan 2 struktur titik lewis yang mungkin untuk ion yang anda tuliskan pada soal b.
d.      Tuliskan reaksi setara Mg2C3 dengan air
Padatan CaC2 berbentuk kristalin dalam satu sel satuan (unit sel) seperti satuan sel pada NaCl
e.      Gambarkan 1 sel unit CaC2
Gas etuna yang dihasilkan dari reaksi CaC2 dengan air digunakan untuk bahan bakar lampu kereta kuda ketika zaman dahulu ketika lampu booglamp belum ditemukan . diketahui kalor pembakaran standar etuna adalah -1300kj/mol dan entalpi pembentukan standar CaC2 (s) , H2O (l) , C2H2 (g), dan Ca(OH)2 (s) berturut turut adalah -63, -286, 227 dan  -986kj/mol.
f.        Jika sebuah lampu kereta kuda memerlukan 0,2 kg gas etuna per jam, hitunglah massa CaC2 minimal yang harus yang harus tersedia dalam kereta kuda yang memiliki 2 lampu, untuk berjalan selama 3 jam pada malam hari. Asumsikan reaksi berjalan sempurna.

g.       Hitung kalor yang dihasilkan pada semua reaksi yang terjadi jika 320,5 gram CaC2 telah habis bereaksi untuk menyalakan lampu kereta kuda.

Jawab :
a.        












b.      C34-
c.       struktur

d.      Mg2C3 + 4H2O --> 2Mg(OH)2 + C3H4 (g) terbentuk gas propuna
e.      ???
f.        CaC2 + 2H2O --> Ca(OH)2 + C2H2
mol gas etuna  untuk 1 lampu dalam 3 jam = 0,6 kg/26 = 0,0231 kmol
mol CaC2 = 1/1 x 0,0231 = 0,0231 kmol
massa CaC2 untuk 1 lampu = mol x massa = 0,0231 x 64 = 1,477 kg
massa CaC2 untuk 2 lampu = 2 x 1,477 kg = 2,9538 kg
g.       CaC2 + 2H2O --> Ca(OH)2 + C2H2
ΔH pembentukan = ΔHproduk – Δhreaktan
ΔH pembentukan = ( H.C2H2 + H. Ca(OH)2 ) – (2.H.H2O + H.CaC2)
ΔH pembentukan = ( 227 + (-)986 ) – (2x(-)286 + (-)63 )
ΔH pembentukan = (-759) + (635) = -124 kj/mol
maka :
C2H2 + 5,5 O2 --> 2CO2 + H2O (ΔH = -1300)
CaC2 + 2H2O --> Ca(OH)2 + C2H2 (ΔH = -124)
jadi :
5,5 O2 + CaC2 + 2H2O  --> 2CO2 + H2O + Ca(OH)2 (ΔH = -1176)
mol CaC2 = massa/Mr = 320.5/64 = 5,00781 mol
sehingga kalor untuk 5,00781 mol adalah :
ΔH = ΔH x mol = -1176 x 5,00781 = -5889,18456 kj
Q = - ΔH = -(-5889,18456 kj) = + 5889,18456 kj

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Gravimetri dan Contoh Soal

Gravimetri Kesalahan ( error ) dalam metode analisis gravimetri. Analisis gravimetri merupakan analisis dimana sampel dilarutkan ke dalam akuades. Kemudian analit diubah menjadi bentuk endapan yang dapat dipisahkan dan ditimbang. Endapan terbentuk terutama untuk analit-analit yang dalam bentuk garamnya adalah garam sukar larut. Dengan demikian sebagian besar garam analit tersebut akan mengendap. Namun demikian ada sejumlah sedikit analit yang tidak terendapkan dan masih dalam bentuk ionnya yang terlarut dalam larutan akuades.Bamyaknya ion yang terlarut dalam larutan tergantung dari besarnya konstanta hasil kali kelarutan ( K sp ). Sebagai contoh dalam analisis kadar klor dalam suatu sampel padatan. Klor akan dianalisis dengan metode gravimetri dalam bentuk endapan perak klorida (AgCl).   Harga konstanta hasil kali kelarutan perak klorida, Ksp AgCl = 1,8 x 10 −10 .    Maka banyaknya klor yang tidak terendapkan dalam satu liter larutan adalah: Reaksi pela...
Baca selengkapnya

Penentuan Kadar Fe Total Metode Dikromatometri

I.                     Judul Praktikum        : Penentuan Kadar Fe Total Metode Dikromatometri II.                   Tanggal Praktikum   : Jum’at , 15 November 2013 III.                 Tanggal Laporan       : Jum’at, 22 November 2013 IV.                 Identitas Sample      1.        Nama Sample    : Zeolit 2.        Bentuk Sampke                : Padatan 3.        Warna ...
Baca selengkapnya

Laporan Praktikum Kesetimbangan Kimia

Gambar
A.     Judul Praktikum          : Kesetimbangan Kimia B.      Tujuan Percobaan        : Adapun tujuan dari percobaan ini adalah sebagai berikut. 1.       Menjelaskan pengaruh konsentrasi pereaksi pada kesetimbanagn komplek [Fe(SCN)(H 2 O) 5 ] 2+ (ion pentaaquatiosianat besi(II)) 2.       Menjelaskan pengaruh ion senama pada kesetimbanagan 3.       Menghitung kelarutan zat berdasarkan harga Qsp C.      Prinsip Dasar Teori      : Kesetimbanagn kimia adalah proses dinamisketika laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri. Pada kesetimbanagn kimia molekul-molekul tetap berubah dari pereaksi menjadi produkataupun sebaliknya, tetapi tanpa terjadinya perubahan konsentrasi. Sebagai contoh : FeCl 3 (aq) + KSCN (aq) + H 2 O (l) [Fe(SCN)(H 2 O) 5 ...
Baca selengkapnya