Pembahasan Pembahasan soal OSP Kimia 2015 no 3 essay

Pembahasan soal OSP 2015 no 3 essay
3. Vanadium danSenyawanya (20 poin)
Logam Vanadium mengkristal dengan sel satuan kubus berpusat badan (bcc).
Diketahui rapat massa vanadium = 6,11 g/cm3
a. Gambarkan satu sel satuan vanadium kemudian jelaskan posisi atom-atom vanadium dalam sel satuan tersebut,
dan hitung jumlah atom Vanadium dalam satu sel satuan(6 poin)

volume kubus = a^3 = 64 x r^3 / 3^3/2 , dimana a = 4r / 3^1/2
volume bulatan (lingkaran) = 4/3 phi r^3
jumlah atom dalam sel satuan kubus berpusat = (1/8 x 8) + (1 x 1) = 2
faktor tumpukan = 2 x [4/3 phi r^3] / [64 x r^3 / 3^3/2]
faktor tumpukan = 2 x [4/3 x 3,14 r^3] / [64 x r^3 / 3^3/2]
faktor tumpukan = 8,37 x r^3 / 12,32 x r^3 = 0,6794
b. Hitung jari-jari atom Vanadium (dalam pm) (4 poin)
r = €o n^2 h^2 /(phi m e^2 Z)
r = 8,85. 10^-12 x (3)^2 x (6,6x10^-34)^2 / 3,14 x (9,11x10^-28)^2 x -1 x 23
r = 3,5x10^-77 / -5,99x10^-53
r = -5,8x10^-25
Natriumvanadat, Na3VO4 adalah salah satu senyawa yang mengandung ion vanadium.
c. Tuliskan konfigurasi elektron spesi vanadium pada senyawa natrium vanadat dan tentukan bilangan oksidasi spesi vanadium tersebut. (3 poin)
23 V = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
VO4 = -3
V (4x-2) = -3
V = 8-3 = +5
maka konfigurasi pada vanadat : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Ion vanadat dapat direduksi dengan penambahan logam Zn dalam suasana basa menjadi ion V3+
d. Tuliskan persamaan reaksi yang setara untuk proses tersebut(3 poin)
red :VO4^3-+ 4H2O + 8e --> V3++ 8OH-
oks : Zn --> Zn2+ + 2e
VO4^- + 4H2O + 8Zn --> V3+ + 8Zn2+ + 8OH-
senyawa : Na3VO4 + 4H2O + 8Zn --> V(OH)3 + 8Zn(OH)2 + 3NaOH
e. Tuliskan orbital atom manakah pada vanadium yang menerima elektron pada reaksi reduksi tersebut(2 poin)
23 V = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
orbital electron yang diterima
23 V3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d0
makadari yang +5 ke +3 yang menerima 2e adalah 4s
f. Jika sebanyak 100 mL larutan natrium vanadat 0,2 M direaksikan dengan 6,54 g Zn, tentukan konsentrasi V3+(aq) dalam larutan setelah reaksi (dalam Molar) (2 poin)
Na3VO4 + 4H2O + 8Zn --> V(OH)3 + 8Zn(OH)2 + 3NaOH
m : 20 |- | 100 |- | -
r : 12,5 | 50 | 100 | 12,5 | 100 | 37,5
s : 1,6 | 50 | - | 12,5 | 100 | 37,5
maka [V(OH)3] = 12,5/100 = 0,125 M
V(OH)3 --> V3+ + 3OH-
[V(OH)3] = 0,125 M
[V3+] = 0,125M
[OH-] = 0,375M

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Gravimetri dan Contoh Soal

Gravimetri Kesalahan ( error ) dalam metode analisis gravimetri. Analisis gravimetri merupakan analisis dimana sampel dilarutkan ke dalam akuades. Kemudian analit diubah menjadi bentuk endapan yang dapat dipisahkan dan ditimbang. Endapan terbentuk terutama untuk analit-analit yang dalam bentuk garamnya adalah garam sukar larut. Dengan demikian sebagian besar garam analit tersebut akan mengendap. Namun demikian ada sejumlah sedikit analit yang tidak terendapkan dan masih dalam bentuk ionnya yang terlarut dalam larutan akuades.Bamyaknya ion yang terlarut dalam larutan tergantung dari besarnya konstanta hasil kali kelarutan ( K sp ). Sebagai contoh dalam analisis kadar klor dalam suatu sampel padatan. Klor akan dianalisis dengan metode gravimetri dalam bentuk endapan perak klorida (AgCl).   Harga konstanta hasil kali kelarutan perak klorida, Ksp AgCl = 1,8 x 10 −10 .    Maka banyaknya klor yang tidak terendapkan dalam satu liter larutan adalah: Reaksi pela...
Baca selengkapnya

Penentuan Kadar Fe Total Metode Dikromatometri

I.                     Judul Praktikum        : Penentuan Kadar Fe Total Metode Dikromatometri II.                   Tanggal Praktikum   : Jum’at , 15 November 2013 III.                 Tanggal Laporan       : Jum’at, 22 November 2013 IV.                 Identitas Sample      1.        Nama Sample    : Zeolit 2.        Bentuk Sampke                : Padatan 3.        Warna ...
Baca selengkapnya

Laporan Praktikum Kesetimbangan Kimia

Gambar
A.     Judul Praktikum          : Kesetimbangan Kimia B.      Tujuan Percobaan        : Adapun tujuan dari percobaan ini adalah sebagai berikut. 1.       Menjelaskan pengaruh konsentrasi pereaksi pada kesetimbanagn komplek [Fe(SCN)(H 2 O) 5 ] 2+ (ion pentaaquatiosianat besi(II)) 2.       Menjelaskan pengaruh ion senama pada kesetimbanagan 3.       Menghitung kelarutan zat berdasarkan harga Qsp C.      Prinsip Dasar Teori      : Kesetimbanagn kimia adalah proses dinamisketika laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri. Pada kesetimbanagn kimia molekul-molekul tetap berubah dari pereaksi menjadi produkataupun sebaliknya, tetapi tanpa terjadinya perubahan konsentrasi. Sebagai contoh : FeCl 3 (aq) + KSCN (aq) + H 2 O (l) [Fe(SCN)(H 2 O) 5 ...
Baca selengkapnya