Soal pH dengan konsentasi asam/basa < Ka/Kb

1.      Tentukanlah pH NH4OH 10-5 (Kb = 10-5) [10 point]
Jawab :
NH4OH --> NH4+ + OH-
2H2O <--> H3O+ + OH-
karena larutannya encer ([basa] < Kb) maka dipengaruhi oleh air..
[OH-] dari air dan [OH-] dari larutan
[OH-] dari air = x
[OH-] dari larutan = 10-5 – x
Kb = [OH-][OH-]/[NH4OH]
10-5 = x . x / 10-5 – x
10-10 – 10-5x = x2 
x2 + 10-5x – 10-10 = 0
x1.x2 = -b + sqrt b2 – 4ac / 2a

didapat x = 6,18x10-6
jadi pOH = -log [OH-] = -log 6,18x10-6 = 6 – log6,18 = 5,21
pH = pKw – pOH = 14 – 5,21 = 8,79

Komentar

Postingan populer dari blog ini

Gravimetri dan Contoh Soal

PENENTUAN KADAR LEMAK METODE BABCOCK

Penentuan Kadar Fe Total Metode Dikromatometri