Soal pH dengan konsentasi asam/basa < Ka/Kb
1.
Tentukanlah pH NH4OH 10-5
(Kb = 10-5) [10 point]
Jawab :
NH4OH
--> NH4+ + OH-
2H2O <--> H3O+ + OH-
karena larutannya encer ([basa] < Kb) maka dipengaruhi oleh air..
[OH-] dari air dan [OH-] dari larutan
[OH-] dari air = x
[OH-] dari larutan = 10-5 – x
Kb = [OH-][OH-]/[NH4OH]
10-5 = x . x / 10-5 – x
10-10 – 10-5x = x2 -->
2H2O <--> H3O+ + OH-
karena larutannya encer ([basa] < Kb) maka dipengaruhi oleh air..
[OH-] dari air dan [OH-] dari larutan
[OH-] dari air = x
[OH-] dari larutan = 10-5 – x
Kb = [OH-][OH-]/[NH4OH]
10-5 = x . x / 10-5 – x
10-10 – 10-5x = x2
x2 + 10-5x
– 10-10 = 0
x1.x2 = -b + sqrt b2 – 4ac / 2a
x1.x2 = -b + sqrt b2 – 4ac / 2a
didapat x = 6,18x10-6
jadi pOH = -log [OH-] = -log 6,18x10-6 = 6 – log6,18 = 5,21
pH = pKw – pOH = 14 – 5,21 = 8,79
jadi pOH = -log [OH-] = -log 6,18x10-6 = 6 – log6,18 = 5,21
pH = pKw – pOH = 14 – 5,21 = 8,79
Komentar