Latihan Soal OSN Kimia dan Soal OSN Kimia 2014

Pilihan Ganda

1.      Spesi di bawah ini yang orde ikatannya 1 dan bersifat diamagnetic adalah

a.      B2

b.      C2

c.       N2

d.      N2^2-

e.      O2^2-

2.      Kalium dikromat (K2Cr2O7) merupakan oksidator kuat. Larutan K2Cr2O7 yang diasamkan  dengan H2SO4 4N, digunakan untuk memurnikan gas CO2 yang tercemar oleh gas H2S. ketika campuran gas tersebut dilewatkan pada larutan oranye K2Cr2O7, terbentuk endapan kuning yang tidak larut dan larutan berubah warna menjadi hijau. Jika digunakan K2Cr2O7 0,001 M sebanayk 15 ml dengan campuran gas berlebih, massa maksimum endapan kuning yang diperoleh adalah (Ar S = 32, Ar H = 1, Ar C = 12, Ar O = 16)…

a.      0,48 mg

b.      0,96 mg

c.       1,44 mg

d.      2,4 mg

e.      2,88 mg

3.      Asam karboksillat dibawah ini yang memiliki derajat keasaman paling tinggi adalah

a.      Asam propanoat

b.      Asam alpa flouro propanoat

c.       Asam beta propanoat

d.      Asam butanoat

e.      Asam etanoat

4.      Berapakah pH 100 ml larutan NaOH 10^-8 M pada suhu 25 derajat celcius

a.       7

b.      6

c.       7,02

d.      7,30

e.      7,08

5.      Berapa jumlah isomer dari molekul eugenol berikut 2-metoksi-4-preopen-fenol

a.      Tidak memiliki isomer

b.      2

c.       4

d.      8

e.      16

Essay :

1.      Sebanyak 100 ml sampel air sumur ditambahkan 1 ml pereaksi siegnette dan 1ml nessler kemudian didiamkan selama 15 menit hingga terbentuk larutan berwarna coklat. Sampel dibandingkan warnanya dengan standar NH4+ 2 ppm dengan ketinggian sampel setinggi 75 cm. Berapakah konsentrasi NH4+ dalam sampel air dalam satuan (mg/Kg) dan tuliskan reaksi anatara standar NH4+ dengan pereaksi siegette dan nessler (endapan coklat?

2.      Sebuah foton memiliki panjang gelombang 750 nm. Hitung momentum linier dari foton tersebut. Berapa kecepatan dari elektron agar memiliki momentum linier sama seperti foton?

3.      Hidrolisis Lemak/Lipid dalam keadaan asam (H+) akan menghasilkan dan tuliskan reaksi hidrolisisnya??

4.      Senyawa Organik asam butanoat jika direduksi dengan LiAlH4 menghasilkan senyawa A, jika direkasikan dengan H2SO4 pekat pada suhu 180 derajat celcius akan menghasilkan senyawa B. dan jika direaksikan dengan gas H2 dengan katalis platina akan menghasilkan senyawa C. dan jika senyawa C direaksikan dengan gas Cl2 dengan bantuan sinar uv menghasilkan senyawa D dan HCl. Reaksi antara senyawa A dengan SOCl2 dapat menghasilkan senyawa sama dengan D dan gas SO2 dan HCl. Reaksi antara senyawa B dengan KMnO4 dingin dalam suasana basa akan menghasilkan senyawa E. Sebutkan masing masing zat yang terbentuk dari A-E

5.      Suatu sampel air limbah ditambhakan beberapa tetes HCl 6N, sampel air limbah mengendap berwarna putih kemudian endapan dipisahkan dengan sedemikian ruupa, endapan yang dihasilkan dicui dengan HCl 2M dan air dingin kemudian dipanaskan. Ternyata pada saat dipanaskan endapan putih dari sampel air limbah menghilang,  lalu dalam keadaan panas, sampel tersebut diuji dengan larutan K2CrO4 ternyata terbentuknya endapan berwarna kuning, kemudian sampel tersebut dilarutkan dengan NaOH berlebih dan ternyata endapan tersebut larut.
Tentukanlah senyawa apa yang terkandung dalam sampel air limbah dan tuliskan reaksinya dari awal penambahan HCl 6N.

Jawab :

Pilihan Ganda :

1.      E

Cara :

Orde iktan = ½ (electron ikatan – electron anti ikatan)

Orde iktan = ½ ( 6 – 4 )

Orde iktan = ½ (2)

Orde iktan = 1

Diamagnetic dilihat dari electron pada orbitalyang saling berpasangan tidak ada electron tunggal.

2.      C

Cara :

Reduksi  : Cr2O7^2-  + 14H^+ + 6e --> 2Cr^3+ + 7H2O

Oksidasi : S^2- --> S + 2e

Reaksinya : Cr2O7^2- + 14H^+ + 3S^2- --> 3S + 2Cr^3+ + 7H2O

Dalam Senyawa : K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S --> 3S + Cr2(SO4)3 + 14H2O + K2SO4

Maka mol K2Cr2O7 = 0,001 M x 15 ml = 0,015 mmol

Mol S = 3/1 x 0,015 = 0,045 mmol

Massa S = 0,045 x 32 = 1,44 mg

3.      B

Karena efek induksi, semakin dekat gugus pembuat O dalam –OH semakin positif maka semakin besar dan mudah si H lepas dari ikatan –OH karena ikatan sigma

4.      C

NaOH --> Na+ + OH-

2H2O <--> H3O+ + OH-

karena sangat encer dingunakannya pH air sehingga..

Jumlah OH- = 10^-8+x dan OH- dari air = x

Jadi..

K = [OH-] [OH-]

10^-14 = (10^-8 + x) (x)

10^-14 = 10^-8x + x^2

X^2 + 10^-8x -10^-14 = 0

X1.X2 = b + akar b^2 - 4ac / 2a

X1.X2 = 10^-8 + akar (10^-8)^2 – 4 . 1 . -10^-14 / 2a

Maka X = 1,0513x10^-7 = [OH-]

Jadi..

pOH = -log[OH-] = -log 1,0513x10^-7 = 7 - log1,0513

pH = pKw – pOH = 14 – (7 - log1,0513 ) = 7 + log1,0513 = 7,02

5.      Jumlah isomer itu dilihat dari C kiral..

2^n = jumlah isomer

2^1 = 2 isomer pada eugenol

Essay

1.      A = epsilon x c x b

Dimana epsilon dan A sianggap sama dikarenakan intensitas cahaya yang diberi dan absortivitas molar ada zat yang dianalisa sama sehingga..
b x c = konstan

Jadi

b x c = b x c

100 x c = 75 x 2

C = 150/100

C = 1,5 ppm

C = 1500 ppb = 1500mg/Kg

Reaksi :

NH4^+ + 2[HgI4]^2- + 4OH^- --> HgO.Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O

Larutan siegnette dan nessler terdiri dari : KI, HgI2, NaOH, K2S2O8

2.      Jika kita asumsikan foton mengikuti hubungan deBroglie

p= h/lamda

Untuk elektron dengan momentum yang sama, maka harus memiliki kecepatan sebesar:

3.      3 molekul asam lemak jenuh dan gliserol

4.      A = butanol

B = butena

C = butane

D = butyl klorida

E = 1,2 butana-diol

5.      Logam Pb (II)

Reaksi dengan HCl :

Pb2+ + HCl --> PbCl2(s) + H+

PbCl2(s) -panaskan-> PbCl2 (aq)

PbCl2 (aq) + K2CrO4 --> PbCrO4(s) + 2KCl

PbCrO4 + 4NaOH --> Na2[Pb(OH)4] + Na2CrO4

Soal OSN Kimia 2014 Mataram :
http://www.sharebeast.com/w8uroryj57nh