Penentuan Kadar Klorida Dalam Air Sumur

        I.            Judul PRaktikum                               : Penentuan Klorida
      II.            Tanggal Praktikum                           : Jum’at , 20 September 2013
    III.            Tanggal Laporan                               : Jum’at, 27 September 2013
    IV.            Identitas Sample                              :
a.       Jenis Sample              : sample air tanah
b.      Lokasi Samlple           : air sumur, ujung berung
c.       Teknik Sampling       : grab sampling
d.      Volume Sample        : 5 L
      V.            Tujuan Praktikum                            :
Mengetahui konsentrasi kloridaa dalam sample air
    VI.            Prinsip Percobaan                            :
Sejumlah tertentu sampel air dititrasi dengan AgNO3 dalam suasana netral sedikit basa dengan bantuan indikator K2CrO4 sampai terjadi perubahan warna suspensi dari kuning menjadi kuning kecoklatan. Pada TE, mEk Cl- = mEk AgNO3, sehingga ppm Cl- dapat dihitung
  VII.            Dasar Teori                                         :
A.      Klorida
Kebanyakan klorida larut dalam air kecuali Hg2Cl2 , HgCl2 ,AgCl, PbCl2, CuCl , BiOCl , SbOCl ,Hg2OCl2
B.      Analisis Kualitatif Klorida
Klorida akan mengendap dengan penambahan AgNO3 membentuk AgCl yang berwarna putih tapi dengan penambahan NH4OH berlebih membentuk Ag(NH3)2+
C.      Analisis Kuantitatif Klorida
Analisis klorida delakukan dengan cara argentometri (pengendapan)
Prinsipnya :
                Dalam larutan netral atau netral sedikit basa K2CrO4 dapat menunjukan Titik akhir, yang berwarna merah membentuk Ag2CrO4 .
Zat baku primer yang biasa digunakan NaCl p.a atau KSSCN. Ion – ion pengganggu dalam penetapan ini adalah ion bromide, ion iodide dan dan CN- tapi dalam jumlah sedikit tidak akan mengganggu, Tapi ion yang dalam jumlah yang dalam jumlah sangat sedikit akan sangat mengganggu adalah ion sulfide ferri sulfat dan ion sulfat.
VIII.            Alat dan Bahan                                  :
a.       Alat                :
1.       Labu Erlenmeyer 250 mL
2.       Batang Pengaduk
3.       Corong Pendek
4.       Pipet Tetes
5.       Sendok
6.       Kertas Isap
7.       Gelas Kimia 100 mL
8.       Botol Semprot
9.       Kaca Arloji
10.   Gelas ukur 100 mL
11.   Gelas ukur 5 mL
12.   Buret coklat 50 mL
13.   Klem
14.   Statif
b.      Bahan :
1.       Sampel air
2.       HNO3 8 N
3.       K2CrO4 5 %
4.       MgO
5.       AgNO3 standar (+ 0,025 N)
    IX.            Langkah Kerja                                    :
1. Ambil 100 mL sampel air yang jernih, masukan kedalam labu
    Erlenmeyer.
2. Tambahkan HNO3 8 N jika sampel bersifat basa, lalu tambahkan 0,5
    mL larutan K2CrO4 5 %.
3. Tambahkan serbuk MgO hingga sampel berwarna kuning.
4. Titrasi dengan larutan AgNO3 standar (+ 0,025 N) hingga terjadi
    perubahan warna suspensi dari kuning menjadi kuning kecoklatan.
5. Hitung ppm Cl- dalam sampel.
6. Lakukan langkah 1-6 secara duplo.

      X.            Data Pengamatan                            :
Titrasi
1
2
Skala akhir
3,30 ml
3,30 ml
Skala awal
0,00 ml
0,00 ml
Volume
3,30 ml
3,30 ml
Warna titik akhir
merah
merah
[AgNO3] = 0,0244 N
Perhitungan :
Ppm Cl  = massa Cl/volume
                = [AgNO3] x volume x BE / volume sample
                = 0,0244 x 3,30 x 35,5 / 0,1L
                = 28,585 ppm
Persamaan Reaski :
Cl-(aq) + AgNO3(aq)                       AgCl(s) + NO3-(aq)
CrO42-(aq) + 2AgNO3(aq)            Ag2CrO4(s) + 2NO3-(aq)
    XI.            Pembahasan                                      :
1.       Ksp AgCl > Ag2CrO4 sehingga K2CrO4 dapat digunakan sebagai indicator dikarenakan AgCl mengendap terlebih dahulu sehingga pada saat TA karena Ksp Ag2CrO4 lebih kecil yang terdeteksi adalah warna endapan Ag2CrO4
2.       Larutan AgNO3 harus disimpan dikaca coklat dikaenakandapat terurai oleh cahaya menjadi Ag2O
3.       Larutan jangan bersifat asam dikarenakan akan terbentuknya warna jingga dari K2CrO4 sehingga pada saat perubahan warna akan sulit teramati.
  XII.            Kesimpulan                                        :
Dari hasil praktikum diperoleh konsentrasi klorida sebesar 28,585 ppm

XIII.            Daftar Pustaka                                  :        I.            Judul PRaktikum                               : Penentuan Klorida
      II.            Tanggal Praktikum                           : Jum’at , 20 September 2013
    III.            Tanggal Laporan                               : Jum’at, 27 September 2013
    IV.            Identitas Sample                              :
a.       Jenis Sample              : sample air tanah
b.      Lokasi Samlple           : air sumur, ujung berung
c.       Teknik Sampling       : grab sampling
d.      Volume Sample        : 5 L
      V.            Tujuan Praktikum                            :
Mengetahui konsentrasi kloridaa dalam sample air
    VI.            Prinsip Percobaan                            :
Sejumlah tertentu sampel air dititrasi dengan AgNO3 dalam suasana netral sedikit basa dengan bantuan indikator K2CrO4 sampai terjadi perubahan warna suspensi dari kuning menjadi kuning kecoklatan. Pada TE, mEk Cl- = mEk AgNO3, sehingga ppm Cl- dapat dihitung
  VII.            Dasar Teori                                         :
A.      Klorida
Kebanyakan klorida larut dalam air kecuali Hg2Cl2 , HgCl2 ,AgCl, PbCl2, CuCl , BiOCl , SbOCl ,Hg2OCl2
B.      Analisis Kualitatif Klorida
Klorida akan mengendap dengan penambahan AgNO3 membentuk AgCl yang berwarna putih tapi dengan penambahan NH4OH berlebih membentuk Ag(NH3)2+
C.      Analisis Kuantitatif Klorida
Analisis klorida delakukan dengan cara argentometri (pengendapan)
Prinsipnya :
                Dalam larutan netral atau netral sedikit basa K2CrO4 dapat menunjukan Titik akhir, yang berwarna merah membentuk Ag2CrO4 .
Zat baku primer yang biasa digunakan NaCl p.a atau KSSCN. Ion – ion pengganggu dalam penetapan ini adalah ion bromide, ion iodide dan dan CN- tapi dalam jumlah sedikit tidak akan mengganggu, Tapi ion yang dalam jumlah yang dalam jumlah sangat sedikit akan sangat mengganggu adalah ion sulfide ferri sulfat dan ion sulfat.
VIII.            Alat dan Bahan                                  :
a.       Alat                :
1.       Labu Erlenmeyer 250 mL
2.       Batang Pengaduk
3.       Corong Pendek
4.       Pipet Tetes
5.       Sendok
6.       Kertas Isap
7.       Gelas Kimia 100 mL
8.       Botol Semprot
9.       Kaca Arloji
10.   Gelas ukur 100 mL
11.   Gelas ukur 5 mL
12.   Buret coklat 50 mL
13.   Klem
14.   Statif
b.      Bahan :
1.       Sampel air
2.       HNO3 8 N
3.       K2CrO4 5 %
4.       MgO
5.       AgNO3 standar (+ 0,025 N)
    IX.            Langkah Kerja                                    :
1. Ambil 100 mL sampel air yang jernih, masukan kedalam labu
    Erlenmeyer.
2. Tambahkan HNO3 8 N jika sampel bersifat basa, lalu tambahkan 0,5
    mL larutan K2CrO4 5 %.
3. Tambahkan serbuk MgO hingga sampel berwarna kuning.
4. Titrasi dengan larutan AgNO3 standar (+ 0,025 N) hingga terjadi
    perubahan warna suspensi dari kuning menjadi kuning kecoklatan.
5. Hitung ppm Cl- dalam sampel.
6. Lakukan langkah 1-6 secara duplo.

      X.            Data Pengamatan                            :
Titrasi
1
2
Skala akhir
3,30 ml
3,30 ml
Skala awal
0,00 ml
0,00 ml
Volume
3,30 ml
3,30 ml
Warna titik akhir
merah
merah
[AgNO3] = 0,0244 N
Perhitungan :
Ppm Cl  = massa Cl/volume
                = [AgNO3] x volume x BE / volume sample
                = 0,0244 x 3,30 x 35,5 / 0,1L
                = 28,585 ppm
Persamaan Reaski :
Cl-(aq) + AgNO3(aq)                       AgCl(s) + NO3-(aq)
CrO42-(aq) + 2AgNO3(aq)            Ag2CrO4(s) + 2NO3-(aq)
    XI.            Pembahasan                                      :
1.       Ksp AgCl > Ag2CrO4 sehingga K2CrO4 dapat digunakan sebagai indicator dikarenakan AgCl mengendap terlebih dahulu sehingga pada saat TA karena Ksp Ag2CrO4 lebih kecil yang terdeteksi adalah warna endapan Ag2CrO4
2.       Larutan AgNO3 harus disimpan dikaca coklat dikaenakandapat terurai oleh cahaya menjadi Ag2O
3.       Larutan jangan bersifat asam dikarenakan akan terbentuknya warna jingga dari K2CrO4 sehingga pada saat perubahan warna akan sulit teramati.
  XII.            Kesimpulan                                        :
Dari hasil praktikum diperoleh konsentrasi klorida sebesar 28,585 ppm
XIII.            Daftar Pustaka                                  :

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Gravimetri dan Contoh Soal

Gravimetri Kesalahan ( error ) dalam metode analisis gravimetri. Analisis gravimetri merupakan analisis dimana sampel dilarutkan ke dalam akuades. Kemudian analit diubah menjadi bentuk endapan yang dapat dipisahkan dan ditimbang. Endapan terbentuk terutama untuk analit-analit yang dalam bentuk garamnya adalah garam sukar larut. Dengan demikian sebagian besar garam analit tersebut akan mengendap. Namun demikian ada sejumlah sedikit analit yang tidak terendapkan dan masih dalam bentuk ionnya yang terlarut dalam larutan akuades.Bamyaknya ion yang terlarut dalam larutan tergantung dari besarnya konstanta hasil kali kelarutan ( K sp ). Sebagai contoh dalam analisis kadar klor dalam suatu sampel padatan. Klor akan dianalisis dengan metode gravimetri dalam bentuk endapan perak klorida (AgCl).   Harga konstanta hasil kali kelarutan perak klorida, Ksp AgCl = 1,8 x 10 −10 .    Maka banyaknya klor yang tidak terendapkan dalam satu liter larutan adalah: Reaksi pela...
Baca selengkapnya

Penentuan Kadar Fe Total Metode Dikromatometri

I.                     Judul Praktikum        : Penentuan Kadar Fe Total Metode Dikromatometri II.                   Tanggal Praktikum   : Jum’at , 15 November 2013 III.                 Tanggal Laporan       : Jum’at, 22 November 2013 IV.                 Identitas Sample      1.        Nama Sample    : Zeolit 2.        Bentuk Sampke                : Padatan 3.        Warna ...
Baca selengkapnya

Laporan Praktikum Kesetimbangan Kimia

Gambar
A.     Judul Praktikum          : Kesetimbangan Kimia B.      Tujuan Percobaan        : Adapun tujuan dari percobaan ini adalah sebagai berikut. 1.       Menjelaskan pengaruh konsentrasi pereaksi pada kesetimbanagn komplek [Fe(SCN)(H 2 O) 5 ] 2+ (ion pentaaquatiosianat besi(II)) 2.       Menjelaskan pengaruh ion senama pada kesetimbanagan 3.       Menghitung kelarutan zat berdasarkan harga Qsp C.      Prinsip Dasar Teori      : Kesetimbanagn kimia adalah proses dinamisketika laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri. Pada kesetimbanagn kimia molekul-molekul tetap berubah dari pereaksi menjadi produkataupun sebaliknya, tetapi tanpa terjadinya perubahan konsentrasi. Sebagai contoh : FeCl 3 (aq) + KSCN (aq) + H 2 O (l) [Fe(SCN)(H 2 O) 5 ...
Baca selengkapnya