Penentuan Dissolved Oxygen (DO)

I.                    Judul Praktikum                        : Penentuan Dissolved Oxygen (DO)
II.                  Tanggal Praktikum                   : Jum’at, 20 September 2013
III.                Tanggal Laporan                       : Jum’at, 27 September 2013
IV.                Identitas sample                      :
a.       Jenis Sample              : sample air tanah
b.      Lokasi Sample            : air sumur, ujung berung
c.       Teknik Sampling       : grab sampling
d.      Volume Sample        : 5 Liter
V.                  Tujuan Praktikum                    :
Megetahui konsentrasi oksigen terlarut dalam sample air
VI.                Prinsip Percobaan                    :
Sejumlah tertentu, oksigen dalam air direaksikan dengan Mn2+ dalam suasana basa, MnO2 yang terbentuk direduksi oleh KI berlebih, I2 yang terbentuk yang ekivalen dengan MnO2 serta O2 dititrasi dengan Na2S2O3 standar dengan bantuan indikator amylum sampai warna biru tepat hilang. Pada TE, mEk I2 = mEk MnO2 = mEk O2 = mEk S2O32-, sehingga ppm oksigen dapat dihitung.
VII.  Dasar Teori                             :
      Oksigen terlarut adalah suatu hal yang sangat diperlukan oleh makhluk hidup dalam air tergantung dari kemampuan air untuk mempertahankan konsentrasi oksigen minimal yang dibutuhkan untuk kehidupannya.
Oksigen terlarut dalam air dapat berasal dari proses fotosintesis tanaman air, dimana jumlahnya tidak tetap dari jumlah tanamannya dan dari udara yang masukkedalam air dengan kecepatan terbatas. Konsentrasi oksigen terlarut dalam keadaan jenuh tergantung dari suhu dan tekanan atmosfer. Semakin tinggi suhu semakin rendah tingkat kejenuhannya. Misalnya danau dipegunungan yang tinggi mungkin mengandung oksigen terlarut 20-40% < danau pada permukaan laut.
    Selama penentuan DO diusahakan seminimal mungkin tidak berkontak langsung dengan udara bebas.
VIII.             Alat dan Bahan                            :
a.      Alat :
1.       Labu iod 250 mL
2.       Corong Pendek
3.       Pipet Tetes
4.       Kertas Isap
5.       Gelas Kimia 100 mL
6.       Botol Semprot
7.       Kaca Arloji
8.       Gelas ukur 100 mL
9.       Gelas ukur 25 mL
10.   Gelas ukur 10 mL
11.   Pipet ukur 10 mL
12.   Filler
13.   Buret coklat 50 mL
14.   Klem
15.   Statif
b.      Bahan :
1.       Sampel air
2.       Larutan MnSO4
3.       Alkali Iodida Azida
4.       H2SO4 6N
5.       Na2S2O3 + 0,025 N
6.       Indikator amylum
7.       Aqua DM
IX.                Langkah Kerja                            :
a.       Masukkan sampel air kedalam sebuah labu iod yang telah diketahui volumenya, isi hingga penuh dan tutup rapat (tidak terdapat gelembung udara).
b.      Dengan pipet ukur, tambahkan 2 mL larutan MnSO4 dan 2 ml larutan alkali iodida azida (penambahan zat-zat tersebut dimulai dari dasar botol).
c.       Tutup rapat labu dengan hati-hati dan kocok selama 1 menit biarkan endapannya turun.
d.      Lalu tuangkan supernatan secara dekantasi kedalam labu yang lain, kemudian tambahkan kedalam endapan melalui dinding botol 12 mL H2SO4 6N.
e.      Kocok, kemudian titrasi dengan larutan standar Na2S2O3 + 0,025 N.Tambahkan 5 mL larutan kanji apabila titrasi hampir selesai, lanjutkan titrasi sampai warna biru tepat hilang.
f.        Tambahkan pula 12 mL H2SO4 6N kedalam supernatan, jika timbul warna coklat dari I2, titrasi segera dengan larutan standar Na2S2O3 + 0,025 N.
g.       Hitung ppm O2 dalam sampel.
h.      Lakukan langkah 1-7 secara duplo
X.                  Data Pengamatan                    :
Data penimbangan massa aqua DM :
Massa alat + zat                                                : 422,18 gram
Massa alat                                           : 148,14 gram
Massa zat                                            : 274,04 gram
Suhu aqua DM                                  : 25oC
BJ Aqua DM pada suhu 25oC        : 0,997044 g/ml
   Perhitungan volume labu iod
V = massa/ bj
V = 274,04 gram/0,997044 g/ml
V = 274,8536 ml
                                               
Table penentuan ppm DO
Titrasi
1
2
Skala akhir
8,79 ml
8,79 ml
Skala awal
0,00 ml
0,00 ml
Volume
8,79 ml
8,79 ml
warna
Biru tepat menghilang
Biru tepat menghilang
                                Perhitungan       :
                                Ppm =  x 0,0265 x 8,79 x 8
                                Ppm = 6,88 ppm
                               
                                                Persamaan reaksi :
                                                MnSO4(aq) + 2KOH(aq)  à Mn(OH)2(s) + K2SO4(aq)
                                                2Mn(OH)2(s) + O2(aq)   à 2MnO2(s) + 2H2O(l)
                                                MnO2(s) + 2I-(aq) + 4H+(aq)  à Mn2+(aq) +  I2(aq) + 2H2O(l)
                                                I2(aq) + amylum(aq)  à I2amyl(aq)
                                                I2amyl(aq) + 2Na2S2O3(aq)  àNa2S4O6(aq) + 2NaI(aq) +amylum(aq)
XI.                Pembahasan                              :
1.       Amylum yang digunakan harus baru karena amylum adalh polisakarida dan dapat terpecah menjadi monosakarida.
2.       H2SO4 6N digunakan sebgai pengasam agar MnO2 menjadi Mn2+ dan akan membebaskan I2 .
3.       Na2S2O3 jangan terkena asam dikarenakan dapat menyebabkan terbentuknya endapan berwarna kuning yaitu sulfur.
XII.              Kesimpulan                                :
        Dari hasil praktikum diperoleh kadar DO sebesar 6,88 ppm.

XIII.            Daftar Pustaka                          :

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Gravimetri dan Contoh Soal

Gravimetri Kesalahan ( error ) dalam metode analisis gravimetri. Analisis gravimetri merupakan analisis dimana sampel dilarutkan ke dalam akuades. Kemudian analit diubah menjadi bentuk endapan yang dapat dipisahkan dan ditimbang. Endapan terbentuk terutama untuk analit-analit yang dalam bentuk garamnya adalah garam sukar larut. Dengan demikian sebagian besar garam analit tersebut akan mengendap. Namun demikian ada sejumlah sedikit analit yang tidak terendapkan dan masih dalam bentuk ionnya yang terlarut dalam larutan akuades.Bamyaknya ion yang terlarut dalam larutan tergantung dari besarnya konstanta hasil kali kelarutan ( K sp ). Sebagai contoh dalam analisis kadar klor dalam suatu sampel padatan. Klor akan dianalisis dengan metode gravimetri dalam bentuk endapan perak klorida (AgCl).   Harga konstanta hasil kali kelarutan perak klorida, Ksp AgCl = 1,8 x 10 −10 .    Maka banyaknya klor yang tidak terendapkan dalam satu liter larutan adalah: Reaksi pela...
Baca selengkapnya

Penentuan Kadar Fe Total Metode Dikromatometri

I.                     Judul Praktikum        : Penentuan Kadar Fe Total Metode Dikromatometri II.                   Tanggal Praktikum   : Jum’at , 15 November 2013 III.                 Tanggal Laporan       : Jum’at, 22 November 2013 IV.                 Identitas Sample      1.        Nama Sample    : Zeolit 2.        Bentuk Sampke                : Padatan 3.        Warna ...
Baca selengkapnya

Laporan Praktikum Kesetimbangan Kimia

Gambar
A.     Judul Praktikum          : Kesetimbangan Kimia B.      Tujuan Percobaan        : Adapun tujuan dari percobaan ini adalah sebagai berikut. 1.       Menjelaskan pengaruh konsentrasi pereaksi pada kesetimbanagn komplek [Fe(SCN)(H 2 O) 5 ] 2+ (ion pentaaquatiosianat besi(II)) 2.       Menjelaskan pengaruh ion senama pada kesetimbanagan 3.       Menghitung kelarutan zat berdasarkan harga Qsp C.      Prinsip Dasar Teori      : Kesetimbanagn kimia adalah proses dinamisketika laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke kiri. Pada kesetimbanagn kimia molekul-molekul tetap berubah dari pereaksi menjadi produkataupun sebaliknya, tetapi tanpa terjadinya perubahan konsentrasi. Sebagai contoh : FeCl 3 (aq) + KSCN (aq) + H 2 O (l) [Fe(SCN)(H 2 O) 5 ...
Baca selengkapnya