Penentuan Asiditas

PENETAPAN ASIDITAS

DISUSUN OLEH RESA GUSMAN

i.                     Judul Praktikum                        : Penentuan kadar LOI

ii.                   Tanggal Praktikum                   : Jum’at , 30 Agustus 2013

iii.                  Tanggal Laporan                       : Jum’at , 6 September 2013

iv.                 Identitas Sample                      :

1.       Jenis Sample              : Air Tanah

2.       Lokasi Sample            : Air Sumur Kampung Cijambe , Ujung Berung

3.       Teknik Sampling       : Grab Sampling (Kasar)

4.       Volume Sample        : 5 Liter

v.                   Tujuan Praktikum                    :

Dapat menentukan konsentrasi CO₂ dalam sample

Dapat menentuksn konsentrasi HCO₃^- dalam sample

Dapat menentuksn konsentrasi H⁺ dalam sample

vi.                 Prinsip Percobaan                    :

CO₂, asam mineral dan asam humus dalam sampel air  dititrasi oleh larutan NaOH standar dengan indikator phenolpthalein dari tidak berwarna menjadi ros pucat, kemudian tambahkan indikator metil jingga dan titrasi kembali dengan larutan HCl standar sampai larutan berwarna jingga merah.

vii.                DasarTeori                                  :

Asiditas adalah Merupakan jumlah basa yang diperlukan untuk menetralisir asam di dalam air (tanpa menaikkan pH air).

Dipengaruhi Oleh:

a.       CO₂ terlarut

Udara dan penguraian senyawa organik oleh mikroorganisme

b.      Asam Mineral

Industri pengolahan logam/ pembuatan bahan kimia

Secara alami ada dalam air alam

c.       Asam Humus

Dihasilkan oleh tumbuhan air yang melepaskan senyawa asam dan warna (umumnya air rawa dan danau)

Asiditas adalah hasil dari adanya asam lemah seperti H₂PO₄^- , CO₂ , H₂S , asam asm lemak dan ion ion logam asam seperti Fe³⁺ .

        Asiditas lebih sukar ditentukan karena 2 kontributor utamanya adalah CO₂ dan H₂S, H₂S merupakan volatile yang segera hilang dalam sample

        Asiditas dan alkalinaitas dipengaruhi pH :

•       Sebagai H⁺ pH <4 lang="IN" span="">

•       Sebagai CO₂ pH 4,5 – 8,3

•       Sebagai HCO₃^- pH 4,5 – 8,3

•       Sebagai CO₃^2- pH >8,

•       Sebagai OH^- pH >10,5

viii.              Alat Dan Bahan                         :

Alat :

a.       Corong Pendek

b.      Pipet Tetes

c.       Kertas Isap

d.      Gelas Kimia 100 mL

e.      Botol Semprot

f.        Kaca Arloji

g.       Gelas ukur 100 mL

h.      Buret 50 mL

i.         Klem

j.        Statif

k.       Labu Erlenmeyer 250 ml

Bahan :

a.       Sampel air

b.      Indikator phenolphtalein

c.       Indikator metil jingga

d.      Larutan standar NaOH + 0,1 N

e.      Larutan standar HCl + 0,1 N

ix.                 Langkah Kerja                                            :

1.       Ambil 100 mL sampel air, masukkan ke dalam labu erlenmeyer      250 mL

2.       Tambahkan 5 tetes indikator phenolphtalein

3.       Titrasi dengan larutan standar NaOH + 0,1 N sampai berwarna rose, catat volume pemakaian NaOH, misalnya p mL.

4.       Lalu tambahkan 5 tetes indikator metil jingga.

5.       Titrasi kembali dengan larutan standar HCl + 0,1 N sampai terjadi perubahan warna menjadi jingga merah. Catat volume pemakaian HCl, misalnya q mL.

6.       Hitung ppm H⁺/CO₂/HCO₃^-.

7.       Lakukan pengerjaan 1-6 secara duplo.

x.   Data Pengamatan                                               :

A.      Tabel volume HCl dan NaOH

ttrasi	1		2
	NaOH	HCl	NaOH	HCl
Skala Akhir	0,20 ml	1,82 ml	0,20 ml	1,80 ml
Skala awal	0,00 ml	0,00 ml	0,00 ml	0,00 ml
Volume	0,20 ml	1,82 ml	0,20 ml	1,80 ml
Warna	Rose Pucat	Jingga Merah	Rose Pucat	Jingga Merah

B.      Persamaan Reaksi

       

Reaksi yang terjadi          :

    CO₂(g)  +  OH^-(aq)         HCO₃^-(aq)

HCO₃^-(aq) +   H⁺(aq)          CO₂(g)  +  H₂O(l)

Perhitungan                       :

        CO₂ (mg/L)             = 1000/100 x p x N_NaOH x BE CO₂

                                = 10 x 0,2ml x 0,0925N x 44

                                = 8,14 ppm

HCO₃^- (mg/L) = 1000/100 x [(q x N_HCl) - (p x N_NaOH)] x BE HCO₃^-

                                                            = 10 x [(1,82ml x 0,1003N) –(0,20ml x 0,025N)] x 61

                              = 100,7 ppm

xi.                 Pembahasan                                 :

1.      pH asiditas H⁺ < 4,5

pH asiditas CO2 4,5 – 8,3

pH alkalinitas HCO₃^- 4,5 – 8,3

2.      ppm minimal asiditas adalah 90 ppm – 150 ppm dan ppm yang didapat 100,7 ppm sehingga air layak digunakan dan diminum

xii.               Kesimpulan                                   :

Dari hasil praktikum didapat ppm asiditas sebesar 100,7 ppm dan air termasuk layak diminum

xiii.             Daftar Pustaka                              :