Laporan Praktikum Adsorpsi Pada Larutan

ADSORPSI PADA LARUTAN

I.       TUJUAN PERCOBAAN

Tujuan dari praktikum adsorpsi pada larutan adalah sebagai berikut.

a.       Melakukan percobaan mengenai proses adsorpsi asam asetat ke dalam karbon aktif

b.      Membuat grafik berdasarkan hasil percobaan

c.       Menentukan besarnya tetapan adsorpsi isotherm freundlich berdasarkan percobaan

d.      Mempraktikan konsep mol dalam menghitung zat yang teradsorpsi

II.    LANDASAN TEORI

Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan suatu zat pada permukaan zat lai. Zat yang diserap diserap disebut fasa terserap (adsorbat) sedangkan yang menyerap disebut adsorben. Misalnya zat padat akan menarik molekul-molekul gas atau zat cair pada permukaannya. Hal ini disebabkan karena zat padat yang terdiri dari molekul-molekul tidak menarik dengan gaya Van Der Walls. Jika ditinjau dari satu molekul, maka molekul ini dikelilingi molekul yang lain yang tidak mempunyai gaya Tarik yang seimbang. Karena salah satu arahtidak ada olekul lain yang menarik, akibatnya pada permukaannyaitu akan menarik molekul disekitarnya.

Adsorpsi dipengaruhi oleh.

1.      Jenis adsorben

2.      Jenis zat yang di adsorpsi

3.      Konsentrasi

4.      Luas permukaan adsorben

5.      Temperatur

Pengaruh konsentrasi larutan terhadap adsorpsi dapat dinyatakan oleh persamaan Freundlich.

       x/m = k.C^1/n

jika ditulis dalam logaritma:

       log x/m = log k + 1/n log C

dimana :

C         = konsentrasi zat dalam larutan

x          = jumlah zat yang teradsorpsi oleh m gram absorben

k          = tetapan adsorpsi

n          = tetapan adsorpsi

untuk menentukan harga n dan k dibuatlah grafik log x/m  fungsi dari log . yang dimana slope adalah n dan interseptnya adalah harga k.          

III. ALAT DAN BAHAN

No	Alat	Bahan
1	Buret 50 mL	Larutan NaOH 1N
2	Gelas kimia 100 mL	Kristal Asam Oksalat dihidrat
3	Pipet Seukuran 10 mL	Larutan Asam Asetat 1N
4	Pipet Ukur 25 mL	Larutan Asam Asetat 0,8N
5	Erlenmeyer 250 mL	Larutan Asam Asetat 0,6N
6	Erlenmeyer 100 mL	Larutan Asam Asetat 0,4N
7	Corong Pendek	Karbon Aktif
8	Labu Ukur 100 mL	Aquades
9	Botol Timbang	Indikator Phenophtalein
10	Kertas Saring	-
11	Klem dan Statif	-
12	Spatula	-
13	Sentifugasi	-
14	Gelas Ukur 50 mL	-
15	Batang Pengaduk	-
16	Botol Semprot	-
17	Pipet Tetes	-

IV. SKEMA KERJA

V.    KESELAMATAN KERJA

1.      Selama praktikum gunakan jas lab dan sepatu tertutup

2.      Pastikan bahwa anda siap untuk melakukan praktikum dengan aman dan siap menggunakan alat yang tepat sesuai dengan penggunaannya

3.      Jika bahan kimia tertumpah atau terkena kulit cepat bersihkan dan cuci tangan dengan bersih

4.      Kembalikan alat kepada petugas atau teknisi yang bertugas di lab tersebut.

VI.   DATA PERCOBAAN DAN PENGOLAHAN DATA

5.1.Data Penimbangan Karbon Aktif

No	1 (1N)	2 (0,8N)	3 (0,6N)	4 (0,4N)
Massa Zat	0,5  gram	0,5 gram	0,5 gram	0,5 gram

5.2.Data Penimbangan H₂C₂O₄.2H₂O

Massa Alat + Zat	35,18 gram
Massa Alat	34,55 gram
Massa Zat	0,63 gram

                        Volume Labu ukur      = 100 mL

5.3.Standarisasi NaOH 1N

No	1	2
Skala Akhir	1 mL	2 mL
Skala Awal	0 mL	1 mL
Volume	1 mL	1 mL

Volume Pipet Seukuran          = 10 mL (volume H₂C₂O₄.2H₂O)

5.4.Perhitungan Konsentrasi NaOH 1N

ek H₂C₂O₄.2H₂O         = massa / BE

 ek H₂C₂O₄.2H₂O        = 0,63 / 63

ek H₂C₂O₄.2H₂O         = 0,01 ek

                        maka konsentrasi H₂C₂O₄.2H₂O

[H₂C₂O₄.2H₂O]           = ek / V

[H₂C₂O₄.2H₂O]           = 0,01 / 0,1

[H₂C₂O₄.2H₂O]           = 0,1 N

Pada saat titik ekivalen maka..

ek H₂C₂O₄.2H₂O         = ek NaOH

ek NaOH                     = [H₂C₂O₄.2H₂O] . V

ek NaOH                     = 0,1 N x 10 mL

ek NaOH                     = 1 mek

maka [NaOH]..

[NaOH]                       = ek / V

[NaOH]                       = 1 mek / 1 mL

[NaOH]                       = 1 N

5.5.Penentuan Konsentrasi Larutan Asam Asetat

Konsentrasi Asam Asetat	Volume NaOH (1)	Volume NaOH (2)
1,0 N	25,6 mL	25,6 mL
0,8 N	20,4 mL	20,5 mL
0,6 N	14,6 mL	14,5 mL
0,4 N	9,4 mL	9,4 mL

                        Volume Asam Asetat  = 25 mL

5.6.Perhitungan Konsentrasi Larutan Asam Asetat Awal

·         Konsentrasi Asam Asetat ± 1,0 N

ek NaOH               = ek CH₃COOH

ek CH₃COOH       = [NaOH] . V

ek CH₃COOH       = 1N x 25,6 mL

ek CH₃COOH       = 25,6 mek

[CH₃COOH]         = ek / V

[CH₃COOH]         = 25,6 mek / 25 mL

[CH₃COOH]         = 1,024 N                

·         Konsentrasi Asam Asetat ± 0,8 N

ek NaOH               = ek CH₃COOH

ek CH₃COOH       = [NaOH] . V

ek CH₃COOH       = 1N x 20,45 mL

ek CH₃COOH       = 20,45 mek

[CH₃COOH]         = ek / V

[CH₃COOH]         = 20,45 mek / 25 mL

[CH₃COOH]         = 0,818 N

·         Konsentrasi Asam Asetat ± 0,6 N

ek NaOH               = ek CH₃COOH

ek CH₃COOH       = [NaOH] . V

ek CH₃COOH       = 1N x 14,55 mL

ek CH₃COOH       = 14,55 mek

[CH₃COOH]         = ek / V

[CH₃COOH]         = 14,55 mek / 25 mL

[CH₃COOH]         = 0,582 N

·         Konsentrasi Asam Asetat ± 0,4 N

ek NaOH               = ek CH₃COOH

ek CH₃COOH       = [NaOH] . V

ek CH₃COOH       = 1N x 9,4 mL

ek CH₃COOH       = 9,4 mek

[CH₃COOH]         = ek / V

[CH₃COOH]         = 9,4 mek / 25 mL

[CH₃COOH]         = 0,376 N

5.7.Perhitungan Massa Asam Asetat Awal Sebelum Diadsorpsi

·         Massa Asam Asetat Awal ± 1,0 N

ek  CH₃COOH      = 25,6 mek

massa CH₃COOH = ek . BE

massa CH₃COOH = 25,6 x 60

massa CH₃COOH = 1536 mg = 1,536 gram

·         Massa Asam Asetat Awal ± 0,8 N

ek  CH₃COOH      = 20,45 mek

massa CH₃COOH = ek . BE

massa CH₃COOH = 20,45 x 60

massa CH₃COOH = 1227 mg = 1,227 gram

·         Massa Asam Asetat Awal ± 0,6 N

ek  CH₃COOH      = 14,55 mek

massa CH₃COOH = ek . BE

massa CH₃COOH = 14,55 x 60

massa CH₃COOH = 873 mg = 0,873 gram

·         Massa Asam Asetat Awal ± 0,4 N

ek  CH₃COOH      = 9,4 mek

massa CH₃COOH = ek . BE

massa CH₃COOH = 9,4 x 60

massa CH₃COOH = 564 mg = 0,564 gram

5.8.Penentuan Konsentrasi Asam Asetat Setelah Adsorpsi

Konsentrasi Asam Asetat	Volume NaOH (1)	Volume NaOH (2)
1,0 N	9,6 mL	9,6 mL
0,8 N	7,6 mL	7,6 mL
0,6 N	5,3 mL	5,3 mL
0,4 N	3,3 mL	3,3 mL

                        Volume Asam Asetat  = 10 mL

5.9.Perhitungan Konsentrasi Asam Asetat Setelah Adsorpsi

·         Konsentrasi Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 1,0 N

ek NaOH               = ek CH₃COOH

ek CH₃COOH       = [NaOH] . V

ek CH₃COOH       = 1N x 9,6 mL

ek CH₃COOH       = 9,6 mek

[CH₃COOH]         = ek / V

[CH₃COOH]         = 9,6 mek / 10 mL

[CH₃COOH]         = 0,96 N

·         Konsentrasi Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 0,8 N

ek NaOH               = ek CH₃COOH

ek CH₃COOH       = [NaOH] . V

ek CH₃COOH       = 1N x 7,6 mL

ek CH₃COOH       = 7,6 mek

[CH₃COOH]         = ek /V

[CH₃COOH]         = 7,6 mek / 10 mL

[CH₃COOH]         = 0,76 N

·         Konsentrasi Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 0,6 N

ek NaOH               = ek CH₃COOH

ek CH₃COOH       = [NaOH] . V

ek CH₃COOH       = 1N x 5,3 mL

ek CH₃COOH       = 5,3 mek

[CH₃COOH]         = ek / V

[CH₃COOH]         = 5,3 mek / 10 mL

[CH₃COOH]         = 0,53 N

·         Konsentrasi Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 0,4 N

ek NaOH               = ek CH₃COOH

ek CH₃COOH       = [NaOH] . V

ek CH₃COOH       = 1N x 3,3 mL

ek CH₃COOH       = 3,3 mek

[CH₃COOH]         = ek / V

[CH₃COOH]         = 3,3 mek / 10 mL

[CH₃COOH]         = 0,33 N

5.10.                    Perhitungan Massa Asam Asetat Setelah Diadsorpsi Oleh Karbon Aktif

·         Massa Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 1,0 N

ek  CH₃COOH      = 9,6 mek

massa CH₃COOH = ek . BE

massa CH₃COOH = 9,6 x 60

massa CH₃COOH = 576 mg = 0,576 gram

·         Massa Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 0,8 N

ek  CH₃COOH      = 7,6 mek

massa CH₃COOH = ek . BE

massa CH₃COOH = 7,6 x 60

massa CH₃COOH = 456 mg = 0,456 gram

·         Massa Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 0,6 N

ek  CH₃COOH      = 5,3 mek

massa CH₃COOH = ek . BE

massa CH₃COOH = 5,3 x 60

massa CH₃COOH = 318 mg = 0,318 gram

·         Massa Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 0,6 N

ek  CH₃COOH      = 3,3 mek

massa CH₃COOH = ek . BE

massa CH₃COOH = 3,3 x 60

massa CH₃COOH = 198 mg = 0,198 gram

5.11.                    Massa Asam Asetat yang Teradsorpsi

·         Massa Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 1,0 N

massa asam asetat yang teradsorpsi          = massa awal – massa sisa

massa asam asetat yang teradsorpsi          = 1,5360 gram – 0,5760 gram

massa asam asetat yang teradsorpsi          = 0,9600 gram

·         Massa Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 1,0 N

massa asam asetat yang teradsorpsi          = massa awal – massa sisa

massa asam asetat yang teradsorpsi          = 1,227 gram – 0,4560 gram

massa asam asetat yang teradsorpsi          = 0,7710 gram

·         Massa Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 1,0 N

massa asam asetat yang teradsorpsi          = massa awal – massa sisa

massa asam asetat yang teradsorpsi          = 0,8730 gram – 0,3180 gram

massa asam asetat yang teradsorpsi          = 0,5550 gram

·         Massa Asam Asetat Setelah Diadsorpsi ± 1,0 N

massa asam asetat yang teradsorpsi          = massa awal – massa sisa

massa asam asetat yang teradsorpsi          = 0,5640 gram – 0,1980 gram

massa asam asetat yang teradsorpsi          = 0,3660 gram

Dari ketiga data yang diperoleh kemudian dibuat beberapa tabel sebgai berikut.

a.      Sebelum Adsorpsi

Konsentrasi Asam Asetat	Volume NaOH rata-rata	N Asam Asetat sebenarnya	Berat Asam Asetat Awal
1,0 N	25,60 mL	1,0240 N	1,5360 gram
0,8 N	20,45 mL	0,8180 N	1,227 gram
0,6 N	14,55 mL	0,5820 N	0,8730 gram
0,4 N	9,40 mL	0,3760 N	0,5640 gram

b.      Setelah Adsorpsi

Konsentrasi Asam Asetat	Volume NaOH rata-rata	N Asam Asetat sisa	Berat Asam Asetat sisa
1,0 N	9,60 mL	0,9600 N	0,5760 gram
0,8 N	7,60 mL	0,7600 N	0,4560 gram
0,6 N	5,30 mL	0,5300 N	0,3180 gram
0,4 N	3,30 mL	0,3300 N	0,1980 gram

c.       Perssamaan Isotherm Freundlich

log x/m = 1/n log C + log k

x (gram)	m (gram)	x/m	log x/m	C	log C
0,9600	0,5000	1,920	0,2833	0,0640	-1,1938
0,7710	0,5000	1,542	0,1881	0,0580	-1,2366
0,5550	0,5000	1,110	0,0453	0,0520	-1,2840
0,3660	0,5000	0,732	-0,1355	0,0460	-1,3372

d.      Kurva Hubungan log x/m vs log C

Sehingga didapat :

y = 0,3373x – 1,295

slope (kemiringan) = gradien = n

maka…

n = 0,3373

dan intercept = k

maka..

k = -1,295

5.12.                    Persamaan Reaksi

·         Reaksi Pada Saat Standarisasi NaOH

H₂C₂O₄ + 2NaOH à Na₂C₂O₄ + 2H₂O

·         Reaksi Pada Saat Penentuan Konsentrasi Asam Asetat

CH₃COOH + NaOH à CH₃COONa + H₂O

VII.            PEMBAHASAN

1.      Pada saat melakukan praktikum adsorpsi dilakukannya standarisasi NaOH bertujuan agar dapat mengetahui konsentrasi CH₃COOH yang dipakai.

2.      NaOH harus distandarisasi dikarena NaOH adalah zat baku sekunder yang tidak stabil sehingga konsentrasi larutannya bisa berubah.

3.      Dilakukannya titrasi sebanyak 2x bertujuan agar menggurangi kesalahan yang mungkin terjadi sehingga tigkat ke presisiannya tinggi

4.      Pada saat standarisasi NaOH dilakukannya titrasi secara cepat bertujuan agar NaOH yang tidak bereaksi dengan udara seperti CO₂ karena NaOH dapat bereaksi dengan CO₂ membentuk NaHCO₃ hal ini menyebabkan volume titrasi banyak.

5.      CH₃COOH yang diadsorpsi oleh karbon aktif diaduk selama 45 menit bertujuan agar CH₃COOH benar-benar teradsorpsi.

6.      Semakin tinggi konsentrasi semakin banyak zat yang akan teradsorpsi oleh absorben hal ini disebabkan interaksi tumbukan antara absorben dengan absorbat semakin cepat

7.      Karbon aktif yang digunakan berupa serbuk halus bukan padaatan hal ini disebabkan agar proses pengabsorbpsian cepat karena semakin kecil luas maka absorben dan absorbat lebih udah bersinggungan sehingga cepat mengabsorpsi

VIII.            KESIMPULAN

1.      Nilai k sebesar - 1.295

2.      Nilai n sebesar 0.3373

IX.            PUSTAKA

Brady, James E.  1999.  Kimia Universitas, Jilid 1, edisi kelima.Binarupa Aksara.Jakarta.  

Respati.  1992.  Dasar-Dasar Ilmu Kimia Untuk Universitas.  Rineka Cipta.  Yogyakarta.

Yahya, Utoro dkk. 1982. Petunjuk Praktikum Kimia Fisika. Laboratorium Kimia Fisika FMIPA. UniversitasGadjahMada, Yogyakarta.